Filosofi bentuk dan Struktur Benzena

PENGERTIAN BENZENA

Benzena, juga dikenal dengan rumus kimiaC6H6

,PhH, dan benzol,adalah senyawa kimia organik yang merupakan cairan tak berwarna dan mudah terbakar serta mempunyai bau yang manis. Benzena terdiri dari 6 atom karbon yang membentuk cincin, dengan 1atom hidrogen berikatan pada setiap 1 atom karbon.

Benzena merupakan salah satu jenishidrokarbon aromatik siklik dengan ikatan yang tetap. Benzena adalah salah satu komponen dalam minyak bumi,dan merupakan salah satu bahan petrokimia yang paling dasar serta pelarut yang penting dalam dunia industri. Karena memiliki bilangan oktan yang tinggi, maka benzena juga salah satu campuran penting pada bensin.Benzena juga bahan dasar dalam produksi obat-obatan,plastik,bensin,karet buatan, dan pewarna.Selain itu, benzena adalah kandungan alami dalam minyak bumi,namun biasanya diperoleh dari senyawa lainnya yang terdapat dalam minyak bumi. Karena bersifat karsinogenik, maka pemakaiannya selain bidang non-industri menjadi sangat terbatas.

 Benzena ditemukan pada tahun1825oleh seorang ilmuwan Inggris,Michael Faraday,yang mengisolasikannya dari gas minyak dan menamakannya

bikarburet dari hidrogen.

PENELITIAN TENTANG  AIR

Suatu penelitian tentang air yang dilakukan ilmuwan Jepang Dr.Masaru Emoto akhirnya 

dapat kita ketahui bahwa air pun ternyata HIDUP dan dapat memberikan respon yang positif ataupun negatif terhadap manusia. Penelitian ini patut diacungi jempol karena telah membuktikan ayat dalam Al Quran : “Dan kami ciptakan dari air segala sesuatu yang hidup…” (Q.S Al Anbiya(21):30). Dr.Masaru Emoto berhasil mendapatkan foto kristal air pertama di dunia bersama sahabatnya Kazuya Ishibashi (seorang ilmuwan yang ahli dalam mikroskop). Foto kristal air ini didapat dengan cara membekukan air pada suhu -25 derajat celcius dan difoto dengan alat foto berkecepatan tinggi.

Hasilnya adalah air ternyata mampu merespon terhadap kata-kata, gambar serta musik baik secara positif ataupun negatif. Jika kita mengatakan pada air kata-kata “cinta dan terima kasih” maka hasil foto kristal airnya sungguh dahsyat yakni membentuk kristal air heksagonal yang indah. Sebaliknya, jika kita mengatakan pada air kalimat “kamu bodoh” maka tidak akan membentuk kristal bahkan gambarnya jelek sekali. Itulah sebabnya sekarang ini kita harus berahlak terhadap air karena dengan ahlak yang baik pada air berarti kita mengkonsumsi air yang akan berdampak baik pada tubuh kita, sebab air yang mampu membentuk heksagonal merupakan air yang mampu melunturkan racun-racun pada tubuh kita.

Percobaan terhadap air tidak hanya dilakukan dengan kata-kata namun juga melalui musik.
Ternyata musik klasik mampu merubah air membentuk kristal yang sangat indah sedangkan musik heavy metal justru membentuk air yang tidak baik. Hal yang berkaitan dengan manfaat air sebagai penyembuhan spiritual juga mengagumkan. Foto berikut ini telah memperlihatkan kebesaran Allah, dimana air yang telah diberikan doa ternyata mampu membentuk kristal heksagonal yang sangat indah.

Dengan penelitian ini, jelaslah sudah bahwa pengobatan alternatif melalui air yang telah diberi doa ternyata bisa memberikan kesembuhan kepada penyakit yang berat sekalipun. Jika dulu banyak orang beranggapan penyembuhan penyakit melalui air yang diberi doa adalah musrik maka oleh ilmu pengetahuan telah dibuktikan bahwa doa yang dibacakan pada air mampu merubah air tersebut menjadi air penyembuh. Jadi semua ini sejalan dengan ilmu pengetahuan. Penelitian Dr.Masimoto inipun tidak hanya mencakup air melainkan juga makanan lainnya yang ternyata mampu memberikan reaksi positif dan negatif. Inilah rahasianya mengapa kita dianjurkan oleh agama untuk berdoa sebelum makan/minum. Doa yang baik ternyata akan mampu merubah air / makanan menjadi sesuatu yang baik bagi tubuh. Penelitian ini sungguh menyadarkan kita bahwa ucapan, pikiran dan perbuatan yang tidak baik ternyata mampu mengalirkan energi negatif yang merubah segala sesuatunya menjadi tidak baik. Peristiwa tsunami di Aceh adalah bukti bahwa alam (air) telah merespon segala ketakutan, kemarahan, kesedihan rakyat aceh selama berpuluh-puluh tahun.

Akibatnya adalah air merespon secara negatif dan berbalik menghantam mereka sendiri. Untuk itu marilah kita berhati-hati! apalagi tubuh kita sendiri ternyata terdiri dari 70% air. Jika kita memiliki pikiran negatif maka air dalam tubuh kita juga akan membentuk pola yang negatif. Akibatnya malah bisa menimbulkan penyakit atau masalah lainnya.
T

idaklah mengherankan jika stres ternyata memberikan kontribusi yang sangat besar terhadap timbulnya penyakit. Dengan penemuan yang brilian ini, kini saatnya bagi kita semua memiliki pikiran yang positif! Pikiran positif akan memancarkan gelombang energi dalam diri kita sendiri sehingga kesehatan akan semakin baik karena air dalam tubuh kita akan membentuk pola energi yang baik juga. Demikian gelombang energi positif ini akan mempengaruhi lingkungan sekitar kita hingga berdampak positif bagi kita. Hasilnya adalah kesuksesan hanya akan terjadi jika kita berpikiran positif! : rejeki tambah lancar, keluarga harmonis dll.

Dengan membiasakan diri berpikir positif, maka sesungguhnya kita akan mampu menghambat energinegatif yang akan menghantam kita, entah berupa penyakit, stres, sihir dll. Hal ini telah dibuktikan pula oleh Masimoto yaitu air yang telah diberi doa/kalimat positif ternyata masih tetap membentuk kristal meski kemudian diperdengarkan kata-kata negatif. Jadi tunggu apa lagi !?? berpikirlah positif mulai sekarang!! Sumber : Buku “The True Power of Water” 

HUBUNGAN BENZENA DENGAN AIR

Berdasarkan hasil foto kristal air yang dilakukan oleh Dr. Masaru Emoto, salah satu kristal air membentuk kristal yang mirip dengan bentuk benzena. Hal tsb menunjukan adanya kaitan antara benzena dengan air,  yaitu sama sama merupakan komponen dasar pembentuk materi atau zat. 

Selain membentuk seperti struktur benzena, hasil foto kristal air yang lain juga membentuk seperti namen tag MPA Jurusan Kimia Universitas Negeri Jakarta seperti pada gambar dibawah ini.

So, apakah artinya semua ini?
Air terdiri dari dua atom Hidrogen dan satu atom Oksigen, tetapi ketiganya bergabung menjadi satu kesatuan yang utuh dan  jika dianalogikan dengan tugas MPA. Jurusan Kimia yang terdiri dari 2 prodi yaitu dua Pendidikan Kimia (Reguler dan Non Reguler) dan satu Kimia Murni tentu harus bersatu agar menjadi suatu bentuk yang utuh pula.

Air dan Benzena sama sama merupakan komponen dasar pembentuk suatu zat/materi, sama hal nya seperti kita (Maru) yang merupakan "Generasi Harapan Revolusi Peradaban".
Air juga dapat merespons kata-kata, musik, dan do'a. jika kita mengucapkan kata-kata yg bagus(positif) kepada air, maka air akan membentuk kristal yang indah, dan sebaliknya jika kita mengucapkan kata-kata yang jelek(negatif)  kepada air maka air tidak akan membentuk kristal. oleh karena itu kita harus selalu berfikir positif menghadapi tugas-tugas MPA agar kita selalu dan tetap "Cerdas, Kompak, Berrrrsemangat \(^0^)/ " 

Sejarah Model Atom (Bagian 2)

Setelah kita membahas tentang sejarah model atom (bagian 1) yang telah dikemukakan oleh para ilmuan mulai dari John Dalton, J.J. Thomson, Ernest Rutherford, dan Niels Bohr, kini saatnya kita membahas  sejarah model atom (bagian 2).

Teori yang akan dibahas pada artikel ini yaitu teori Sommerfeld, teori Bohr-Sommerfeld, dan teori Mekanika Kuantum. Yuk kita pelajari bareng-bareng ! JJJ

Teori Sommerfeld

Teori Bohr telah membahas garis-garis spektrum hidrogen, tetapi tidak memberi penjelasan tentang peruraian garis-garis spektrum menjadi garis-garis yang lebih lembut (stuktur lembut) jika percobaan dilakukan dengan spektroskop dengan daya urai yang lebih kuat.

Karena itulah Sommerfeld menetapkan bahwa orbit-orbit elektron tidak hanya berbentuk lingkaran tetapi mungkin juga berbentuk elips dan bentuk lingkaran itu hanyalah suatu bentuk khusus dari pada elips. Dalam gerakan suatu elektron mengelilingi inti atom, maka gerakan itu akan terganggu oleh pengaruh muatan positif inti atom , sehingga berbentuk elips. Kecepatan elektron adalah terbesar pada posisi terdekat   dari inti atom dan terkecil bila terjauh dari inti atom.  Kecepatan yang terus-menerus  berubah itu menyebabkan massa efektif dari elektron juga berubah-ubah dan ini semua mengakibatkan  orbit elektron bergeser. Pergeseran orbit menyebabkan energi  dari elektron agak berubah sehingga  terjadi stuktur lembut pada spektrumnya.

Akibat-akibat modifikasi teori Bohr oleh Sommerfeld:

a.       Orbit-orbit stasioner dari Bohr (tingkatan energi) masih terbagi lagi atas beberapa sub level yang masing-masing energinya berselisih sedikit karena perbedaan bentuk orbit.

b.      Adanya orbit-orbit elektron yang saling berpenetrasi.

Distribusi Elektron Menurut teori Bohr-Sommerfeld

Meskipun teori Bohr-Sommerfeld tidak dapat dipakai untuk menerangkan keadaan energi dari atom-atom yang berisi lebih dari satu elektron, namun masih berharga untuk menerangkan secara kualitatif sifat-sifat kimia dan sifat-sifat fisika dari atom-atom yang kompleks sebab dapat memberi gambaran  yang mudah dan jelas tentang keadaan atom , meskipun sebenarnya gambaran itu kurang teliti.

Sebagai bahan pelengkap untuk menyusun  distribusi elektron atom-atom unsur berdasarkan model atom hidrogen dari Bohr digunakan:

1.       Penemuan Moseley tentang spektrum sinar X dari berbagai unsur yang terdiri dari garis-garis spektrum K, L, M, dst dan adanya hubungan kuantitatif antara frekuensi dari garis-garis tesebut dengan nomor atom unsur-unsur yang diperiksa.

2.       Lewis dan Kossel yang menyatakan bahwa gas-gas mulia bersifat inaktif karena kulit elektronnya yang terluar berisi 8 elektron dan isi elektron dari kulit-kulit dalamnya telah mencapai maksimum. Kecuali Helium yang hanya mempunyai 2 elektron.

3.       Langmuir yang menyempurnakan pernyataan dari Lewis dan Kossel tersebut.

4.       Postulat-postulat  Bury  yang menyatakan :

a.       Isi elektron maksimum suatu kulit adalah 2n²  untuk n = nomor kulit

Kulit ke-1 = kulit K berisi maksimal 2 elektron

Kulit ke-2 = kulit L berisi maksimal 8 elektron

Kulit ke-3 = kulit M berisi maksimal 18 elektron

Kulit ke-4 = kulit N berisi maksimal 32 elektron, dst

b.      Kulit elektron terluar suatu atom tidak dapat berisi lebih dari 8 elektron

c.       Suatu kulit elektron tidak mungkin berisi lebih dari 8 elektron sebelum kulit elektron berikutnya terbentuk.

5.       Sistem periodik unsur.

(penjelasan lebih lanjut tentang stuktur atom akan dibahas di artikel Struktur Atom)

Teori Atom Mekanika Kuantum

Menurut Niels Bohr, elektron mengelilingi inti atom pada tingkat-tingkat energi (kulit) tertentu dan elektron dapat berpindah dari tingkat energi satu ke tingkat energi lain. Model atom Bohr ini ternyata memiliki dua kelemahan yaitu : pertama, Hanya dapat menerangkan spektrum atom yang sederhana seperti hidrogen, tetapi tidak dapat menerangkan lebih rumit (nomor atom lebih dari 1), misalnya atom helium. Spektrum Helium yang bernomor atom 2 tidak dapat di jelaskan oleh teori atom Bohr ini. Kedua, teori Bohr tidak dapat menjelaskan pengaruh medan magnet dalam atom hidrogen, seperti mengapa spektrum hidrogen memiliki garis-garis tambahan ketika di pengaruhi medan magnet.

Ketidakmampuan model atom Bohr menerangkan struktur atom selain Hidrogen dan gejala atom dalam medan magnet di sempurnakan oleh ahli Fisika Prancis, Louis de Broglie pada tahun 1924. Menurut de Broglie, Selain bersifat partikel, elektron dapat bersifat gelombang, sedangkanNiels Bohr berpendapat bahwa elektron adalah partikel. Teori de Broglieini berlandaskan pada persamaan Einstein untuk foton (E = hf) dan di kenal dengan nama teori gelombang de broglie. Secara matematika, Teori gelombang de Broglie dinyatakan dengan persamaan sebagai berikut.

λ = h/mv

λ = panjang gelombang partikel

h = tetapan Planck = 6,63 x 10_­­­_­^-34 J.s

v = kecepatan partikel yang bergerak

m = massa partikel

Pendapat de Broglie kemudian di kaji lebih mendalam oleh fisikawanAustria Erwin Schrodinger pada 1926. Ia mengutak-atik teori gelombang de Broglie ke dalam suatu bentuk persamaan matematika dan berhasil merumuskan persamaan Schrodinger.

Berdasarkan teori Schrodinger ini, posisi elektron dalam kulit elektrontidak dapat di tentukan dengan pasti. Jadi, berdasarkan teori Schrodinger,gerak jatuh elektron tidak mengikuti persamaan gerak newton yang menjadi rujukan model atom Bohr.

Persamaan Schrodinger di dukung oleh Werner Heisenberg yang menyatakan Prinsip Ketidakpastian Heisenberg. Berdasarkan Prinsip Ketidakpastian Heisenberg, Sifat alam semesta tidak memungkinkan posisi suatu partikel yang sedang bergerak dapat di tentukan dengan pasti. Persamaan Schrodinger dan prinsip ketidakpastian Heisenberg ini melahirkan Model atom Mekanika Kuantum. Menurut Model atom ini,Struktur atom dapat di simpulkan sebagai berikut.

1.       Posisi elektron dalam atom tidak dapat di tentukan dengan pasti

2.       Atom mempunyai kulit elektron

3.       Setiap kulit elektron memiliki subkulit elektron

4.       Setiap subkulit elektron memiliki sub-subkulit elektron (orbital)

5.       Elektron memiliki arah rotasi terntentu.

Jadi, model atom mekanika kuantum dapat di analogikan dengan ilustrasi sebagai berikut :

“suatu perumahan (kulit) terdiri atas rumah-rumah (subkulit), setiap rumah terdiri atas kamar-kamar (sub-subkulit/orbital)”

Nah, gimana teman, apakah kamu sudah paham tentang sejarah model atom??? Kalau belum paham, baca dan pelajari lagi artikel diatas ya.. kalau sudah paham berarti kamu adalah teman yang pintar. JJJ

Sejarah Model Atom (Bagian 1)

Apa itu Atom?

Atom merupakan bagian terkecil penyusun suatu unsur.  Umumnya atom terdiri atas partikel proton, neutron, dan elektron. Neutron dan proton terletak di dalam inti atom sedangkan elektron beredar mengelilingi inti.

Bagaimana Perkembangan Sejarah Model Atom?

Beberapa tahun yang lalu sebelum Masehi para ahli filsafat Yunani telah mengutarakan gagasan  tentang  partikel materi, yaitu bahwa materi terdiri dari partikel-partikel yang tak terbagi-bagi lagi yang dinamakan atom (atomos = tak terbagi). Namun demikian teori tentang atom tersebut hanya merupakan spekulasi filsafat saja dan pengertiannya masih sangat kabur.  Seiring dengan perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi (iptek), pemahaman para ahli tentang atom juga mengalami perkembangan.

Dalam artikel ini akan dibahas perkembangan  model atom mulai dari model atom Dalton hingga model atom Niels Bohr.

1.       Model Atom John Dalton (1803)

Pada permulaan abad ke-19 John Dalton memperkenalkan teori tentang atom .  Model atom Dalton adalah gagasan tentang partikel materi. Dalton merupakan orang pertama yang secara ilmiah menyatakan bahwa materi terdiri atas partikel, yang disebutnya sebagai atom. 

Pokok-pokok teori Dalton adalah sebagai berikut :

a.       Bagian terkecil suatu unsur adalah atom.

b.      Atom adalah suatu partikel yang pejal, keras, tak dapat ditembus  tak dapat terbagi lagi, tak dapat diubah  menjadi zat lain, tak dapat diciptakan dan tak dapat dimusnahkan.

c.       Atom-atom sejenis mempunyai sifat-sifat kimia dan sifat-sifat fisika yang sama.

d.      Atom-atom berbeda jenis mempunyai sifat-sifat kimia dan sifat-sifat fisika yang berbeda.

e.      Suatu reaksi kimia adalah perubahan susunan atom dari zat-zat dalam reaksi itu.

Teori Dalton mempunyai kelebihan dan kelemahan, diantaranya:

Ø  Kelebihan teori atom Dalton

Teori atom Dalton dapat menjelaskan dua hukum dasar ilmu kimia (Hukum Kekekalan Massa dan Hukum Perbandingan Tetap).

Ø  Kelemahan teori atom Dalton

Teori atom Dalton tak dapat menjelaskan kenapa pada reaksi pembentukan air, dua  atom Hidrogen harus bergabung dengan satu atom Oksigen, sedangkan pada pembentukan Hidrogen Klorida diperlukan masing-masing satu atom Hidrogen dan satu atom Klorida.

Teori atom Dalton juga tak dapat menjelaskan mengapa senyawa-senyawa ionik terdiri dari ion-ion.

1.       Model Atom Joseph John Thomson (1897)

Menurut J.J. Thomson , atom terdiri dari materi bermuatan positif dan didalamnya  tersebar elektron bagaikan kismis dalam roti kismis. J.J. Thomson menemukan  elektron melalui percobaan dengan tabung sinar katode.  Setelah ternyata bahwa elektron-elektron  adalah partikel dengan muatan listrik negatif dan dengan massa yang jauh lebih kecil dari pada seperseribu massa 1 atom Hidrogen  dan bahwa logam-logam dengan pengaruh sinar UV (panas) dapat juga membebaskan elektron-elektron , maka dapat disimpulkan bahwa elektron-elektron adalah partikel-partikel yang berasal dari atom atau partikel-partikel pembentuk atom.

Pokok-pokok teori Thomson adalah sebagai berikut :

a.       Atom merupakan bola yang bermuatan positif dan pada tempat tertentu elektron bermuatan negatif tersebar bagaikan kismis pada roti kismis.

b.      Secara keseluruhan atom bersifat netral, yaitu jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif. 

Teori Thomson mempunyai kelebihan dan kelemahan, diantaranya :

Ø  Kelebihan teori atom Thomson

Mengemukakan model atom yang menyerupai  roti kismis.

Ø  Kelemahan teori atom Thomson

Model atom dari Thomson tidak dapat dipertahankan sebab bertentangan dengan hasil  percobaan dari Geiger dan Marsden. Pada percobaan itu sinar alfa (inti Helium) dijatuhkan pada lembaran tipis suatu logam (metafoil) dan hasilnya sebagian besar sinar itu diteruskan dengan lurus, sebagian kecil dibelokkan dengan kuat dan sebagian kecil lainnya dipantulkan kembali. Jika model atom Thomson benar, maka semua sinar alfa harus dibelokkan dengan sudut penyimpangan yang berbeda-beda.

1.       Model Atom Ernest Rutherford (1910)

Pada  tahun 1910 Ernest Rutherford bersama 2 orang asistennya Hans Geiger dan Ernest Marsden melakukan serangkain percobaan untuk mengetahui lebih banyak tentang susunan atom. Berdasarkan hasil ekspresimennya Rutherford  menyatakan bahwa atom terdiri dari ruang hampa yang didalamnya terdapat inti atom yang bermuatan positif dan netron yang tak bermuatan. Elektron tersebar dalam atom dan bergerak mengelilingi inti seperti halnya planet mengelilingi matahari. Massa atom terpusat pada inti atom. Elektron beredar mengitari inti pada jarak yang relatif sangat jauh. Lintasan elektron itu disebut kulit atom. Jarak dari inti hingga kulit atom disebut jari-jari atom. Ukuran jari-jari atom adalah sekitar  10 ^-8 cm, sedangkan jari-jari inti atom adalah sekitar 10 ^-13 cm. Jadi sebagian atom merupakan ruang hampa.

Pokok-pokok teori atom Rutherford adalah sebagi berikut :

a.       Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan elektron yang bemuatan negatif yang mengelilingi inti atom.

b.      Atom bersifat netral.

c.       Ukuran atom 10 ^-8 cm dan inti atom 10 ^-13 cm.

Teori atom Rutherford juga memiliki kelebihan dan kelemahan diantaranya:

Ø  Kelebihan teori atom  Rutherford

Rutherford dapat menjelaskan penghamburan sinar alfa sesuai dengan hasil percobaan Geiger dan Marsden. Jika seberkas sinar alfa dipancarkan pada sehelai logam yang tipis, maka akan terjadi :

a.       Sebagian besar dapat menembus dengan lurus karena praktis tak terpengaruh oleh elektron-elektron.

b.      Sebagian kecil dipantulkan kembali karena tepat bertumbukan dengan inti atom.

c.       Sebagian kecil masih dapat menembus tetapi dibelokkan karena lintasannya terlalu dekat dengan inti atom sehingga terpengaruh oleh gaya tolak.

Ø  Kelemahan teori atom Rutherford

a.       Belum dapat menjelaskan bagaimana elektron-elektron tersusun di sekeliling inti atom tidak pernah jatuh ke inti.

b.      Belum dapat  menjelaskan tentang kestabilan suatu atom dan adanya garis-garis spektrum yang tajam (spektrum diskontinu) yang dipancarkan oleh atom-atom yang diaktifkan (excited).

Atom Hidrogen dengan nomor atom 1 misalnya terdiri dari 1 elektron yang bergerak  mengelilingi inti atom. Akibat gaya tarik inti atom , gerakan elektron tersebut mendapat percepatan ke arah inti atom. Menurut hukum-hukum elektrodinamika  gerakan elektron yang  seperti itu menyebabkan elektron tersebut memancarkan sinar sehingga kehilangan energi dan terpaksa semakin mendekati inti atom. Dengan demikian lintasan elektron harus berbentuk spiral ke arah inti atom sehingga atom itu tidak mungkin stabil. Lagi pula sinar yang dipancarkan oleh elektron tersebut mempunyai frekuensi yang semakin lama semakin besar, sehingga spektrumnya harus kontinu, sedangkan spektrum dari atom-atom yang diaktifkan adalah diskontinu.

1.       Model  Atom Niels  Bohr (1913)

Karena model atom Rutherford bertentangan dengan hukum-hukum  elektrodinamika klasik, maka hanya ada satu alternatif yaitu ditinggalkan atau diberi sifat-sifat yang bertentangan dengan hukum-hukum tersebut. Untuk mengatasi problema itu Niels Bohr memilih penyelesaian yang kedua dengan jalan memberi sifat-sifat khusus pada atom berdasarkan teori kuantum dari Max Planck dan teori Einsten tentang efek fotoelektrik dan kuantum sinar (foton).

 

Oleh Bohr ditentukan postulat-postulat kuantum berikut :

a.       Suatu atom  mempunyai beberapa orbit  yang stabil atau keadaan stasioner dimana  suatu elektron dapat bergerak  tanpa memancarkan energi sinar. Pada setiap keadaan stasioner  atau tingkatan energi maka  suatu atom mempunyai nilai energi tertentu. Dari sekian keadaan stasioner tersebut  bagi suatu atom selalu ada satu keadaan dasar atau keadaan normal dimana atom itu mempunyai nilai energi yang minimal sehingga keadaannya paling stabil. Jika tidak dalam keadaan dasar dikatakan bahwa atom itu diaktifkan atau “excited” karena kelebihan energi.

b.      Dalam keadaan diaktifkan suatu  elektron dapat meloncat dari tingkat energi yang tinggi ke tingkat energi yang lebih rendah dan selisih energi antara kedua tingkatan itu sama dengan energi kuantum sinar yang dipancarkan.

c.       Jika suatu elektron mempunyai orbit yang berbentuk lingkaran maka berlaku hukum-hukum  dari mekanika dan elektrostatiska asal momentum sudutnya (mvr) adalah kelipatan bulat dari h/2π.

Teori atom Bohr juga memiliki kelebihan dan kelemahan, diantaranya:

Ø  Kelebihan teori atom Bohr

Hitungan teoritis dari Bohr tentang bilangan  gelombang garis-garis spektrum atom Hidrogen yang diaktifkan (excited) sesuai dengan hasil eksperimen dari Balmer, Lyman, Paschen, dan Brackett.

Ø  Kelemahan teori tom Bohr

a.       Percobaan garis-garis spektrum mengalami kegagalan pada atom yang berisi lebih dari satu elektron.

b.      Teori Bohr bertentangan dengan azas ketidakpastian Heisenberg yang menyatakan bahwa posisi suatu orbit dan kecepatan elektron di dalamnya tidak mungkin ditetapkan dengan pasti.

Selain keempat teori atom di atas, masih ada teori atom dari teori Sommerfeld dan teori Mekanika Kuantum yang akan dibahas pada artikel Sejarah Model Atom (Bagian 2) .

Apa itu Kimia???

Pengertian Kimia

Kimia merupakan ilmu pengetahuan alam (sains) yang mempelajari tentang komposisi, struktur, dan sifat zat atau materi dari skala atom hingga molekul serta perubahan atau transformasi serta interaksi mereka untuk membentuk materi yang ditemukan sehari-hari. 

Sejarah Kimia

Sejarah kimia dimulai lebih dari 4000 tahun yang lalu dimana bangsa Mesir mengawali dengan the art of synthetic "wet" chemistry. 1000 tahun yang lalu masyarakat purba telah menggunakan teknologi  yang akan menjadi dasar terbentuknya berbagai macam cabang ilmu kimia. Tetapi mereka tidak berusaha untuk memahami hakikat dan sifat materi yang mereka gunakan serta perubahannya, sehingga pada zaman tersebut ilmu kimia belum lahir.

Para ahli filsafat Yunani purba sudah mempunyai pemikiran bahwa materi tersusun dari partikel-partikel kecil yang tidak dapat dibagi-bagi lagi. Namun konsep tersebut hanyalah pemikiran yang tidak ditunjang oleh eksperimen, sehingga belum pantas disebut sebagai teori kimia.

Ilmu kimia sebagai ilmu yang melibatkan  kegiatan ilmiah dilahirkan oleh para ilmuwan muslim bangsa Arab dan Persia pada abad ke-8. Salah seorang bapak ilmu kimia yang terkemuka adalah Jabir Ibn Hayyan (700-778), yang lebih dikenal di Eropa dengan nama Latinnya, Geber. Ilmu yang baru itu diberi nama al-kimiya (bahasa Arab yang berarti "perubahan materi"). Dari kata al-kimiya inilah segala bangsa di muka bumi ini meminjam istilah : alchemi (Latin), chemistry (Inggris), chimie (Perancis), chemie (Jerman), chimica (Italia),  dan kimia (Indonesia).

Kimia di Sekitarmu

Segala hal yang kamu cium, kamu, dengar, kamu sentuh, dan kamu rasakan berkaitan dengan kimia. Ketika kamu merasakan sesuatu, menyentuhnya, mendengarnya, maka terjadilah serangkaian reaksi kimia di dalam tubuhmu.

Kimia ada dimana-mana. Udara yang kamu hirup setiap hari mengandung unsur kimia, seperti Hidrogen dan Nitrogen. Air yang kamu minum adalah gabungan dari unsur-unsur kimia yang terdiri dari Hidrogen dan Oksigen yang saling berikatan membentuk senyawa. Begitupun materi-materi lain yang ada di alam ini tersusun dari bahan-bahan kimia. Itulah sebabnya penting mempelajari kimia agar kamu paham bagaimana suatu peristiwa terjadi di dunia ini. Yuk, pelajari kimia agar kamu semakin paham bagaimana materi yang ada di alam ini saling berinteraksi!